【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率__ ，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。

【答案】＞ 97.56% 0.16mol/(Lmin)

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=計(jì)算；

(2)利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=1.86＞400，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

(2)由題意，列三段式：

K=＝400，解得x=0.2mol/L，故平衡時(shí)c(CH3OH)=0.44mol/L0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始時(shí)在密閉容器中加入CH3OH，則起始時(shí)甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L，則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L0.04moL/L=1.6mol/L，甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.56%，甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16mol/(Lmin)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是（ ）

A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農(nóng)藥的元素

B.H2、D2、T2互為同位素

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂在航空航天、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某小組利用某工廠廢棄物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）設(shè)計(jì)回收鎂的工藝流程如下：

(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。

為了提高產(chǎn)品純度，試劑X宜選擇（________________）（填代號(hào)）。

A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水

(2)濾渣1的主要成分是____________：濾渣2的主要成分是____________（填化學(xué)式）。

(3)寫出生成濾渣3的離子方程式_____________________。

(4)已知：298K，時(shí)，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入試劑X，當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若廢料中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ，利用mkg這種廢料按上述流程生產(chǎn)，最終回收到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的鎂錠wkg，則它的產(chǎn)率為________% 。

(6)參照海水提鎂的某些步驟和上述流程圖，設(shè)計(jì)經(jīng)三步由濾渣3得到鎂錠的路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣�，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進(jìn)裝置如下：

（1）稀硫酸應(yīng)放在___(填寫儀器名稱)中。

（2）本實(shí)驗(yàn)通過關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測(cè)液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL

20.02

19.98

20.52

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“電化學(xué)”與人類生產(chǎn)和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開始一段時(shí)間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應(yīng)式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時(shí)，則乙池陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽(yáng)極反應(yīng)生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)況)，則除去的尿素質(zhì)量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是（ ）

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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