【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

【答案】B

【解析】A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯誤；

B、偏二甲肼的物質(zhì)的量為=1mol，其質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故B正確；

C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，故C錯誤；

D、偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的分子數(shù)為0.1×NA，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）

A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

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【題目】二甲醚與乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是( )

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，試計算：

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是____________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________________。

（2）據(jù)報道，加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中l(wèi)1個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題：

①這種超強酸由____________種元素組成。

②1mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為___________，若稱取該超強酸1049g，則其中含硼原子的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是

A. 氫化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 風化，裂化 D. 熔化，鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 __ ,

漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標況下的N2體積為________ L。

（二）化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時應采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出硫氰(SCN)2的結構式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為：______________。

（3）已知陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是（　�。�

A. 碳元素在細胞中的含量一定是最多的

B. 細胞中很多元素的作用能被其他元素替代

C. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

D. 組成細胞的元素大多以化合物的形式存在

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