Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。

(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；

同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象： __________________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的 有色布條	干燥的 有色布條	濕潤的 有色布條	濕潤的 有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的 有色布條	濕潤的 有色布條	干燥的 有色布條	干燥的 有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色，說明氯的非金屬性強于溴。

(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d 棕黃 裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色

【解析】

A裝置來制備Cl2，制得的Cl2中含有HCl氣體，利用飽和食鹽水除去HCl，B中的長頸漏斗平衡內外壓強，可以防倒吸，也可以判斷后面的裝置中是否發(fā)生了堵塞。裝置C用于進行Cl2的性質實驗。在D中Cl2與NaBr反應置換出Br2，Br2再與KI溶液反生置換出I2，I2被苯萃取，上層為紫紅色；利用NaOH處理尾氣。

(1)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強會增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)驗證氯氣是否具有漂白性，要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性，因此Ⅰ處應為濕潤的有色布條，Ⅱ處應為干燥劑，Ⅲ處應為干燥的有色布條，U形管中應用固體干燥劑，綜上d符合；

(4)當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；

(5)打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2，碘單質溶于苯，呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。