下列有關物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的說法中，正確的是（ ）。

A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C．導電性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，所以物質(zhì)導電時不可能發(fā)生化學變化

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子

 

A

【解析】有新元素生成的變化屬于核變化，A項正確；石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質(zhì)溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-3有機化合物的命名練習卷（解析版） 題型：選擇題

苯有多種同系物，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為：，則它的名稱為(　　)

A．2,4-二甲基-3-乙基苯

B．1,3-二甲基-2-乙基苯

C．1,5-二甲基-6-乙基苯

D．2-乙基-1,3-二甲基苯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動：

（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。

（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________（填字母序號）。

a．氨水中的NH3·H2O分解

b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動

c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同

d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解

②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。

（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。

①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關系正確的是 （　　）。

A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)（ ）。

A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))

C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。

Ⅰ.濕法煉鋅

某種冶煉過程可用下圖簡略表示

（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。

（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。

（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）

Ⅱ.鋅電池

用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。

（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。

（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 （　�。�。

A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。

（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；

若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

（3）該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O（g）的平均反應速率為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是（ ）。

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w(%)

56

63

60

36.5

物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

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