【題目】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W 的最外層電子數(shù)比 X 的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式中，X共用4對電子，應(yīng)為C或Si；W 的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W＞X，所以，W只能為Al，則X為C；X、Y、Z為同一周期元素，(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式中Z共用2對電子，Y共用3對電子，則Z應(yīng)為O，Y為N�？傊�，X、Y、Z、W分別為C、N、O、Al�？稍诖嘶A(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 根據(jù)分析可知，化合物 WY是AlN，AlN是原子晶體，熔點(diǎn)很高，耐熱沖擊，A選項正確；

B. Y的氧化物對應(yīng)的水化物中：HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，B選項正確；

C. Y的簡單氫化物是NH3，常溫下是氣體；Z的簡單氫化物是H2O，常溫下是液體，所以，沸點(diǎn)H2O＞NH3，C選項錯誤；

D. 化合物(ZXY)2是(OCN)2，電子式可表示為：，分子中所有原子通過共用電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取某固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗：

根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實(shí)驗步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）原子基態(tài)時外圍電子軌道表示式為______；

（2）由A、B、C形成的離子與互為等電子體，則的結(jié)構(gòu)式為______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）和D能夠形成化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，晶胞中C原子的配位數(shù)為______；列式計算晶體X的密度______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分， 回答下列問題。

(1)我國科學(xué)家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be 和9Be______________

a．是同一種核素 b．具有相同的中子數(shù) c．互為同素異形體 d．互為同位素

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)碘(53I) 是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示: Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實(shí)驗驗證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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