【題目】某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3溶液的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

(II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

_____

_______

__________

_____

_______

__________

_____

_______

__________

(2)實(shí)驗(yàn)CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____________,寫出計(jì)算過(guò)程[忽略溶液體積變化,且70s時(shí)m(CO2)=0.84g,90s時(shí)m(CO2)=0.95g]

【答案】 298 粗顆粒 1.00 308 粗顆粒 2.00 298 細(xì)顆粒 2.00 0.01mol/(L·s)

【解析】(1)結(jié)合已知條件,本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛取囟、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同,濃度不同;實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同;實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響,則實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同,所以答案為:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/molL-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細(xì)顆粒

2.00

2實(shí)驗(yàn)①在70-90 s范圍內(nèi),CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,物質(zhì)的量為n(CO2)=0.0025mol,由化學(xué)方程式可得出消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol,又因?yàn)槿芤后w積為25.0mL=0.025L,所以HNO370-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)= =0.005mol÷0.025L÷(90-70)s=0.01molL-1s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化學(xué)式為C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,AB可生成酯C(相對(duì)分子質(zhì)量為172),符合此條件的酯有( )

A.1B.2

C.3D.4

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【題目】PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl22PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

(一)制備:RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式:__________ 。

(3)堿石灰的作用是__________、___________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2,其目的是________

(二)提純:

(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。

(三)分析:

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取4.200 g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO3 2KCl+3O2
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 , 生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱:
(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 , 化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為
(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為
(5)以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2 , 其作用分別是、

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A.B.C.D.

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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比最大的是(

A. 氯氣和氨氣 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl

B. 銅和稀硝酸3Cu + 8HNO3() = 2NO↑+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O

C. 氫氣和氧化鐵 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O

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A.85g
B.79g
C.116g
D.58g

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【題目】在氯水中加入 KI 溶液,振蕩,再加入四氯化碳后振蕩,觀察到的現(xiàn)象是

A.液體呈紫色B.液體分兩層,上層無(wú)色,下層紫色

C.液體分兩層,上下均紫色D.液體分兩層,上層紫色,下層無(wú)色

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