Question

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算 Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等于 Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度是Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度的2倍；
（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．

解答： 解：（1）Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為

1.43g

286g/mol

=0.005mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量等于 Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，故Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
（2）c（Na⁺ ）=2c（Na₂CO₃）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為

20mL×0.05mol/L

0.04mol/L

=25mL，需要加入水的體積為25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的體積為5mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．