Question

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12的物質(zhì)的量為=0.6mol，反應(yīng)KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有0.6mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子少于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量大于4 mol，反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于2 mol，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgC1的物質(zhì)的量大于2 mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵不足時(shí)，全部生成Fe3+ ，5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，如果鐵過量，將有部分生成Fe2+，失去的電子數(shù)大于0.2NA，小于0.3NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。