Question

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)：

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母）。

A．強(qiáng) B．弱 C．相等 D．無法判斷

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Sn 直線型，共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵） Si=O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵（或σ鍵） 熔融時(shí)能導(dǎo)電 較高的熔點(diǎn) 配位鍵 B

【解析】（1）Ge是32號元素，其原子核外有32 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；（2）金屬元素能形成金屬晶體，所以能形成金屬晶體的是Sn；（3）①二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；②二氧化硅是原子晶體，Si-O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；③離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離呈自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，且離子晶體一般有較高的熔點(diǎn)；（4）鎳原子中含有空軌道、CO中含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵；（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度與CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度弱，答案選B。