Question

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS₂，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS₂在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL^-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。

A．O2

B．H2

C．Cl2

D．N2

欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
選用合適裝置導管口的連接順序為a接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時，應(yīng)首先       。

Answer 1

（14分）（1）3mol
（2）收集適量氣體Ⅰ通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復紅色
（3）玻璃棒、燒杯、量筒
（4）C  把Fe²⁺氧化成Fe³⁺    MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O   ghefb  分液漏斗  檢驗其是否漏水

解析