設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.4
B、1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NA
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D、5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
B．Fe（OH）3膠體膠粒是很多Fe（OH）3的集合體，且氯化鐵不能完全水解；
C．溶液的體積未知；
D．依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體膠粒是很多Fe（OH）3的集合體，且氯化鐵不能完全水解，所得膠體粒子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．5.6 g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是
 
．
（2）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 

（3）丙中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認(rèn)為不必要檢測(cè)的離子組合是（　�。�
A、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
B、Cl-、CO32-、SO42-
C、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+
D、CO32-、SO42-、Cu2+、Fe3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量的熱化學(xué)方程式為
 

（3）1g丁烷C4H10完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量50kJ，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知拆開1molH-HlN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（　�。�
A、MnO2+濃HCl
B、KMnO4+HCl
C、KClO3+HCl
D、電解鹽酸（惰性電極）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在的少量NO有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應(yīng)最終結(jié)果看，NO是一種
 
   （填序號(hào)）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產(chǎn)物     D．氧化產(chǎn)物   E．催化劑
（2）將NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮?dú)夂退瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶已失去標(biāo)簽的白色固體需要鑒別，已知他們分別是純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3），某學(xué)習(xí)小組將這兩瓶固體編號(hào)：A 和 B，并設(shè)計(jì)如下鑒別方案：
方案一：取等質(zhì)量的 A、B兩種固體，分別置于兩支試管中，按如圖方法進(jìn)行鑒別

方案二：取等質(zhì)量的 A、B 兩種固體分別置于兩個(gè)小氣球中，并將小氣球套在盛等濃度、等體積的鹽酸溶液試管上（如圖 2），實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)將 A、B 抖入各自試管中．請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）在進(jìn)行方案一的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到加熱 A 的那支試管產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判斷A是
 
；則方案二可觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B＞C＞A=D=E
B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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