【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

【答案】D

【解析】

A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,使用催化劑加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液,一定溫度下,水的離子積是常數(shù),25時(shí),鹽酸和NH4I(aq)中KW相等,故C錯(cuò)誤;D.改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小,使用催化劑平衡不移動(dòng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.100 0 mol·L1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。

(2)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。

(3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。

(4)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

(5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高________(填字母)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空填元素符號(hào)或化學(xué)式

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

寫出下列元素的元素符號(hào):①__________________

在這些元素中,最活潑的金屬元素是______,最活潑的非金屬元素是______,最不活潑的元素是______

在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是______,堿性最強(qiáng)的是______,呈兩性的氫氧化物是______

在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是______;在⑧與的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Fe2+、Ce3+、Sn2+

C. Fe2+、Sn2+、Ce3+ D. Ce3+、Fe2+、Sn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物的存在會(huì)破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJ·mol1

(1)寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質(zhì)之一。北京市為防治大氣污染,采取的措施有______(寫兩點(diǎn)即可)。

(3)NOx在平流層使O3濃度減少,形成臭氧層空洞,其中一種反應(yīng)機(jī)理可用下圖表示,寫出其總反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、 分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號(hào))。

(5)溫度為T1時(shí),在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,達(dá)平衡時(shí)c(O2)=0.2mol/L,僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) c(O2),kk為速率常數(shù),僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若kk,則T1______T2(“>”“<”),得出該結(jié)論的理由是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(  )

A.原子半徑:Z>Y>X

B.Z的氧化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是(  )

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2

CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3

在同一溫度下,下列關(guān)系正確的是( )

A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1

B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3

C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3

D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1

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