【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關(guān)問題:

(1)H2S廣泛存在于化石燃料中,因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項(xiàng)重要任務(wù)。

①H2S可用NaClO溶液吸收,吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀,也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀,則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________

②利用多硫化物(如Na2Sx)吸收H2S,其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示:

ⅰ.H2S+OH-=HS-+H2O; ⅱ.2HS-H2↑+S22-

ⅲ.H2S+S22-=2HS-+S↓; ⅳ.HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是_______,在總反應(yīng)中,多硫化物的作用是_____________。

(2)25℃時,H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3H2O

電離常數(shù)

Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

Kb=2.0×10-5

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”“中”或“堿”),該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______(忽略CO32-第二步水解和H2O的電離)。

③25℃時,Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11,要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH不低于________

【答案】 6ClO-+H2S=4Cl-+SO42-+2HClO H2、S 催化劑和溶劑 c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-) 12 10

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,(1)①反應(yīng)后的溶液能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有Cl,即ClO→Cl,也能使Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,說明有SO42-的生成,即H2S→SO42-,離子反應(yīng)方程式為ClO+H2S→Cl+SO42-,根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平,4ClO+H2S→4Cl+SO42-,反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒,因此反應(yīng)后有4molH,因?yàn)?/span>NaClO是過量,發(fā)生HClO反應(yīng)生成HClO,即離子反應(yīng)方程式為:6ClO+H2S=4Cl+SO42-+2HClO;②四個反應(yīng)方程方式相加,得到H2S=H2+S,因此生成物是H2S,多硫化物的作用是催化劑和溶劑;(2)根據(jù)水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系, NH4的水解常數(shù)為1×1014/2.0×105=5×1010,CO32的水解常數(shù)為1×1014/5×1011=2×104NH4的水解程度小于CO32的水解程度,溶液顯堿性,離子濃度大小順序是c(NH4)>c(CO32)>c(HCO3);CO32的水解常數(shù)為1×1014/5×1011=2×104,Kh=,水解的程度微弱,c(CO32)=0.5mol·L1,CO32H2OHCO3OHc(HCO3)=c(OH),c(OH)= mol·L-1=1×10-2mol·L-1,即pH=12;③要使出現(xiàn)氫氧化鎂沉淀,滿足Ksp=c(Mg2+)×c2(OH),c(OH)= =10-4mol·L-1,即pH=10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:

1CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 ; _。(回答兩點(diǎn))

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì),最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的綜合利用可以獲得潔凈的燃料及多種化工原料。下列不屬于煤的綜合利用的是

A. 煤干餾 B. 煤液化 C. 煤氣化 D. 煤燃燒

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是

A. 電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的陰離子有ClOH

C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol,則ab最小值為

A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制成240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,請回答:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

(2)配制240mL 0.1mol/L的稀鹽酸,應(yīng)選擇_________mL的容量瓶,量取濃鹽酸的體積為________ml。

(3)完成本實(shí)驗(yàn)必需用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、________、容量瓶等

(4)定容時,加水超過了刻度線,應(yīng)怎樣操作:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A. 蒸發(fā)時,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體即停止加熱

B. 蒸餾時,溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 焰色反應(yīng)時,用稀硫酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳家族的新成員C60,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),被稱為足球烯,下列有關(guān)C60的說法正確的是(

A.C60是一種新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體

C.C60中含有非極性鍵,是原子晶體

D.C60相對分子質(zhì)量為720

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。

(4)請根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

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