Question

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是

 

（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

． 
（3）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：（1）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）氧化還原反應Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，
故答案為：12mol；
（3）三價鐵的氧化性強于銅離子，所以金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題主要考查對化學基本概念和原理的理解，以及利用課本知識解決新問題能力，主要考查氧化還原反應的規(guī)律運用和電子轉(zhuǎn)移的計算，鹽類水解的應用等知識，難度中等．