【題目】已知電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是( )。

A.c點的混合液pH=7

B.e、d兩點溶液混合后的溶液中：

C.b點溶液中：

D.a、b、c三點溶液中水的電離程度：

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸為弱電解質(zhì)溶液。因為電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強可知，c點為用滴定濃度為的鹽酸溶液，此時消耗溶液為，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)，所以混合液pH=7，故A正確；

B. 根據(jù)鹽酸為強電解質(zhì)溶液，醋酸為弱電解質(zhì)溶液，分析可知d點所在的曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，e點在的曲線代表滴定HCl溶液的曲線，分別加入5mL溶液后，兩者混合后溶液為NaCl和CH3COOH，且n(NaCl)=n(CH3COOH)，所以，故B正確；

C.b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混和液,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+C(CH3COO-)；根據(jù)物料守恒c(Na+)= 2C(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，所以C(OH-)=C(H+)+c(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，故 C正確；

D.a點表示醋酸鈉溶液，c點表示氯化鈉溶液，b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點水電離受到氫氧化鈉的抑制，a點水電離受到醋酸鈉的促進，c點氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度： a>c>b , 故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)以與為原料可合成尿素。已知：

①

②

③

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式________。

(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時，反應達平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

②℃時，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。

(4)與能發(fā)生反應： 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示：

①當容器內(nèi)________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，反應達到平衡狀態(tài)。

A．氣體的壓強 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。

③若A點對應實驗中，的起始濃度為，經(jīng)過達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率________。

④圖中C、D兩點對應的溫度分別為℃和℃，通過計算判斷________(填“”、“”或“”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領(lǐng)域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產(chǎn)生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關(guān)系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②、③，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應正反應為放熱反應

B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強

D.曲線③達到平衡時，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應方向移動

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