Question

20．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）③
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面         ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及正確的使用方法判斷解答．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)則：V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.1L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4mL；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器為：10mL量筒、燒杯、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：CEFGH；
（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故選；
故選：③；
（4）A．使用容量瓶前應(yīng)該檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯上稱量，容量瓶不能用來溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析方法和技巧，題目難度不大．