【題目】在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 熔點(diǎn)比較:
B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
C. 晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子有12個(gè)
D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高;
B、 、、管狀碳和洋蔥狀碳是碳形成的不同的單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化;
C、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例,與之距離最近的分子在經(jīng)過該點(diǎn)的面的面心上,這樣的面有12個(gè),所以這樣的分子也有12個(gè)。
D、 、、管狀碳和洋蔥狀碳都能與發(fā)生反應(yīng),生成碳的氧化物。
A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,熔點(diǎn)比較: ,故A正確;
B、 、、管狀碳和洋蔥狀碳是碳形成的不同的單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,故B正確;
C、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例,與之距離最近的分子在經(jīng)過該點(diǎn)的面的面心上,這樣的面有12個(gè),所以這樣的分子也有12個(gè),故C正確;
D、 、、管狀碳和洋蔥狀碳都能與發(fā)生反應(yīng),生成碳的氧化物,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。
(1)已知時(shí),:,溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因:______;(用化學(xué)用語并配以必要文字說明)
(2)已知反應(yīng):,為了使草酸分解,通過燃燒反應(yīng)提供能量:,已知分解的草酸與所需空氣(其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為)的物質(zhì)的量之比為,則______
(3)草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量,還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和;在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強(qiáng)、、、由小到大的順序?yàn)椋?/span>______;該反應(yīng)的______0(填“<”“>”“=”):
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(4)常溫下,向的溶液中逐滴加入 溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①點(diǎn)時(shí):
②點(diǎn)時(shí):
③點(diǎn)時(shí):
④點(diǎn)時(shí):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:
(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質(zhì) | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 第Ⅰ族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強(qiáng)
B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高
C. 同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D. 第二周期元素隨族序數(shù)的遞增,其最高化合價(jià)也遞增
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現(xiàn)象 (1h后溶液) | ||
試管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 | |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。
(3)瑛瑛和超超查閱資料,實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成,但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III | 實(shí)驗(yàn)IV | |
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化 |
實(shí)驗(yàn)IV的目的是:_______________________。
(4)睿睿和萌萌對實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:
臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。
過程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。
過程ii.__________________________________。
①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實(shí):將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。
②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x個(gè)電子,則該陽離子的中子數(shù)N=____。
②12C16O2分子中的中子數(shù)N=______。
③A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_____。
(2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為___(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2↑
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