10．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

分析 A、根據(jù)原電池負極和電解池陽極上得失電子判斷反應類型；
B、原電池中，溶液中的陰離子移向負極；
C、離子不能在導線中移動，金屬導線不能代替鹽橋；
D、活性電極電極自身放電．

解答 解：A、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B、原電池中，溶液中的陰離子移向負極，故B錯誤；
C、雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，離子不能在導線中移動，金屬導線不能代替鹽橋，故C錯誤；
D、電解時，陽極為活性電極自身放電，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解時，陽極上不一定是陰離子放電，要根據(jù)電極材料判斷放電物質(zhì)或離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
F．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×1023氧原子
H．非常溫常壓下，相同質(zhì)量的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C2H4和C3H6所含原子總數(shù)一定不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119．
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+
發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為實現(xiàn)“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師將鈉與氯氣反應的裝置作如下改進：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中，錯誤的是（　　）
A．白煙中的固體小顆粒是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣
C．鈉在氯氣中著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba （OH）2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
D．酸性條件下KIO3溶液和KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．[H+]=[OH-]=10-6mol/L的溶液
C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物都是從有機體中分離出去的物質(zhì)
B．有機物常溫下都是固體
C．有機物不一定都不溶于水
D．所有有機物都不具備無機物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．當容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C．往容器中加入少量A，反應速率增大
D．當反應達平衡時，正、逆反應仍在進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)，C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物，B兩種物質(zhì)都是氧化物，D兩種物質(zhì)都是鹽
（2）從H、O、S、Na四種元素組成的物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空．
①堿性氧化物Na2O；②酸性氧化物SO2、SO3；③含氧酸H2SO4、H2SO3；④堿NaOH；⑤酸式鹽NaHSO4、NaHS、NaHSO3．

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