【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+ + OH-正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6
【答案】B
【解析】
A、硫酸氫鈉的電離:NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸氫鈉電離出的氫離子對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離平衡逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、向水中加入硫酸鋁溶液,鋁離子水解促進(jìn)水的電離,鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁,使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,所以溶液呈酸性,故B正確;
C、向水中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離,溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,所以溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;
D、水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)水的電離,使水的電離平衡正向移動(dòng),但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等,溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;
本題選B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)消耗2amolC;③容器中的壓強(qiáng)不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤B的濃度不再變化;⑥n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2
A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤,有關(guān)該烷烴的說(shuō)法,你認(rèn)為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得,則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱(chēng)應(yīng)為2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸中的一個(gè)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.在反應(yīng)條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3
B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度與SO3濃度相等
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.平衡后再升高溫度平衡會(huì)改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可
B.已知,可見(jiàn),成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題
甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整,并做出評(píng)價(jià)。
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>
①寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式 |
甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2 |
②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________(填序號(hào))
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A,則此項(xiàng)不用再作答,若選B或C,則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。
②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____
編號(hào) | 性質(zhì)推測(cè) | 化學(xué)方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為,含雜質(zhì)、等)制備的工藝如下(已知水解能力:)
回答下列問(wèn)題:
(1)為了提高浸出率,可采取的措施有_______________。(任寫(xiě)一條)
(2)“浸出”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,鹽酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為________。
(4)“粗鉍”中含有的主要雜質(zhì)是Pb,可通過(guò)電解精煉除雜。電解質(zhì)為熔融、KC1,電解后精鉍留在粗鉍電極下方電解槽底部。電解時(shí),粗鉍與電源_____(填“正”或“負(fù)”)極相連。陰極的電極反應(yīng)為__________________________,鉛元素的金屬性比鉍元素______。(填“強(qiáng)”“弱”或“不能確定”)。
(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒的優(yōu)點(diǎn)是_________。
(6)常溫下,向濃度均為的、的混合溶液中滴加溶液,先生成__________沉淀,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明______________________________。[已知:Ksp(PbS) = 3.0×10-28,Ksp(Bi2S3) = 1.0×10-20]
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