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已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)吸熱；E1—E2；一定低　(2)減��；減��；不變

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

物質
CH4
C2H2
H2
燃燒熱／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
 
已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A+B=C+D為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是(  )。

A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D．該反應為放熱反應,故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C．反應物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知三個熱化學方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0
下列判斷正確的是   (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為             (　　)

A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是           (　　)

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol

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