10．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．水銀C．黃銅D．硬鋁

分析 根據(jù)各物質的成分分析正誤，合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．

解答 解：A．鋼是鐵和碳的合金，故A錯誤；
B．水銀是汞，是金屬單質，所以不是合金，故B正確；
C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯誤；
D．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎知識的積累，明確物質的俗稱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請選“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格中：
（1）電負性：N＜O；    
（2）硬度：金剛石＞碳化硅；    
（3）晶格能：CaO＞BaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．0.1 mol•L-1氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D．一定條件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．正極的電極反應為：2H++2e-═H2↑
B．此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請從如圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序為L→J→K→A→B→M．
（2）B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．簡述檢驗該電極產物的方法和現(xiàn)象用濕潤的淀粉-KI試紙放在B電極的管口，試紙變?yōu)樗{色．
（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接依序為：檢驗氯氣的氧化性時B接D、E接C．測定產生的氫氣的體積時A接G、F接H．
（4）若電解飽和食鹽水50mL，通電為t min時，測得產生的H2體積為 5.6mL（標況），則此時溶液的pH為12．（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去電子的是Cu（填元素符號），被還原的是N（填元素符號）．當產生標況下4.48L氣體時消耗了單質銅19.2g，此時轉移了0.6mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作中能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動，且溶液中c（H+）增大的是（　�。�
A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固體
C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．Na202C．K20D．H202

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在高溫（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．

（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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