Question

16．常溫下，在VmL0.01mol•L^-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L^-1鹽酸，溶液pH與鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列推斷不正確的是（　　）

• A． BOH電離方程式為BOH═B⁺+OH^-
• B． 該鹽酸溶液的pH=2
• C． 點c表示的溶液中c（OH^-）=1.0×10^-6mol•L^-1
• D． BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析 A．0.01mol/L的BOH溶液的pH＜12，證明BOH為弱電解質，電離方程式應該用可逆號；
B．HCl為強電解質，則0.01mol•L^-1鹽酸的pH=2；
C．c點溶液的pH=8，氫離子濃度為1.0×10^-8mol•L^-1，結合常溫下水的離子積計算氫氧根離子濃度；
D．酸堿中和反應為放熱反應，焓變小于0．

解答 解：A．根據圖象可知，0.01mol/L的BOH溶液的pH＜12，證明BOH在溶液中部分電離，屬于弱電解質，正確的電離方程式為：BOH?B⁺+OH^-，故A錯誤；
B．0.01mol•L^-1鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，該溶液的pH=2，故B正確；
C．點c表示的溶液的pH=8，氫離子濃度為1.0×10^-8mol•L^-1，則c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L═1.0×10^-6mol•L^-1，故C正確；
D．酸堿中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，則BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H₂O（l）△H＜0，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，正確判斷BOH為弱電解質為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．