Question

【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質(zhì)，其中一種叫白磷，分子式為，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

Answer 1

【答案】強 ； 1 1 1 酸 離子的水解常數(shù)為，小于其電離常數(shù)，所以顯酸性

【解析】

（1）P4分子中為單鍵結(jié)構(gòu)，N2為三鍵結(jié)構(gòu)，能量越高越活潑；

（2）白磷燃燒的方程式為P4+502＝P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目和焓變＝反應物總鍵能-生成物總鍵能進行計算；

（3）已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。H3PO2具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸；

（4）根據(jù)氧化還原反應中化合價變化及質(zhì)量守恒定律判斷反應物和生成物，并配平反應方程式；

（5）NaH2PO4的水溶液中存在水解平衡，H2PO4+H2OH3PO4+OH，Kh=c(H3PO4)c(OH)c(H2PO4)=Kw÷Ka1，比較水解平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)判斷電離程度和水解程度大小來確定溶液酸堿性；

（6）結(jié)合好三行計算列式計算平衡濃度，利用平衡常數(shù)表達式列式計算得到，逆反應平衡常數(shù)和正反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

分子中為單鍵結(jié)構(gòu)，磷原子半徑大于氮原子，為三鍵結(jié)構(gòu)，所以分子的活潑性強，故答案為：強；

白磷燃燒的方程式為，1mol白磷完全燃燒需拆開、，形成、，設的鍵能為m，則根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差可知，，，故答案為：；

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，為一元弱酸，電離方程式為：，故答案為：；

由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：，故答案為：1、1、、1、1、；

的水溶液中存在水解平衡，，，溶液中電離程度大，溶液顯酸性，故答案為：酸；離子的水解常數(shù)為，小于其電離常數(shù)，所以顯酸性；

利用三行計算列式，某溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，則逆反應平衡常數(shù)，設生成氯氣物質(zhì)的量濃度為x：

起始量 0 0

變化量 x x x

平衡量span> x x

，，故答案為：。