4．常溫下，pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關系是（　�。�
A．C1＜C2＜C3B．C1=C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．無法判斷

分析 FeCl3和Na2CO3都可促進水的電離，鹽酸抑制電離，結合溶液的pH判斷水的電離程度大�。�

解答 解：FeCl3和Na2CO3都可促進水的電離，pH為3的FeCl3溶液，水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L，pH為11的Na2CO3溶液，水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L，
pH為3的鹽酸抑制水的電離，水電離出來的H+的濃度為10-11mol/L，
則C1=C2＞C3，故選B．

點評 本題考查鹽類水解的應用以及弱電解質的電離等問題，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的理解和積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物是按照碳的骨架進行分類的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．芳香烴D．鹵代烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中的所有碳原子可能處于同一平面的是（　　）
A．甲基環(huán)己烷B．聚-2-甲基丙烯C．乙酸叔丁酯D．苯甲酸苯甲酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為H2SO4，E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室合成氨的裝置如圖所示．
試回答：裝置甲的作用是：①干燥氣體．②使N2和H2充分混合．③察氣泡以調節(jié)氫氣、氮氣流速．
從乙處導出的氣體是NH3、N2、H2．檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近丙的導管口，有白煙生成，說明有NH3生成（或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色也說明有氨氣生成）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol．L-1．反應進行2min后，A的濃度為0.8mol．L-1，B的濃度為0.6mol．L-1 C的濃度為0.6mol．L-1
（1）2min內(nèi)反應的平均反應速率為：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之間的關系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）該反應的化學反應方程式：A+2B=3C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是：（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②同濃度X、Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應
④Z的原子序數(shù)比Y大19．
A．③B．①②③④C．①④D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．2s22p2 和2s22p4B．3s23p4 和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）甲醛易溶于水的原因是甲醛與水分子間形成氫鍵．
（2）沸點：甲醇＞甲醛（填“＞”或“＜”）；原因：甲醇分子間有氫鍵．
（3）為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有2mol CH4生成，則有12molσ鍵和4molπ鍵斷裂．
（4）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥（填序號）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案