Question

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據上述反應，工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產生該現(xiàn)象的反應方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為___。

②反應II屬于___反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應中轉移電子的個數(shù)為___個。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白煙產生 HCl+NH3＝NH4Cl 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 置換反應 2a

【解析】

（1）反應前后有元素化合價變化的是氧化還原反應，沒有化合價變化的是非氧化還原反應；
（2）①NH3和Cl2反應中氮元素化合價由-3價升高為0，氯元素化合價由0降低為-1價；
②根據得失電子守恒配平方程式；
③氨氣與氯化氫反應有白煙氯化銨生成；
（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O；

②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣；

③反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2確定轉移電子數(shù)。

（1）a. 滴水成冰，沒有生成新物質，屬于物理變化，a符合；

b. 蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，b不符合；

c. 百煉成鋼，碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，c不符合；

故答案為：a；

（2）①NH3和Cl2的反應中N元素化合價由3價升高為0，氯元素化合價由0降低為1價，則該反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；

故答案為：氮；Cl2；

②氮元素化合價由3價升高為0，化合價升高3價，氯元素化合價由0降低為1價，化合價降低1價，根據得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案為：2；3；1；6；

③氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，所以會有白煙生成，產生該現(xiàn)象的反應方程式為：HCl+NH3＝NH4Cl；

故答案為：有白煙產生；HCl+NH3＝NH4Cl；

（3）①根據反應原理圖，反應I是HCl、CuO反應生成CuCl2和H2O，反應方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②反應II是CuCl2與氧氣反應生成氧化銅和氯氣，反應方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，屬于置換反應；

故答案為：置換反應；

③反應I是非氧化還原反應，反應II是氧化還原反應，根據2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合價由1升高為0，若要制得a個氯氣分子則整個反應中轉移電子的個數(shù)為2a個；

故答案為：2a。