已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是
A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO
B
在鎂和稀硝酸的反應(yīng)中有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg參加反應(yīng)，同時生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被還原；也就是1mol N 原子失去了4 mol電子。可見還原產(chǎn)物中N的平均化合價為+1，即N2O或NH4NO3；相應(yīng)的方程式為：
4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
A．0.75B．1.5C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
A．15gB．18gC．21gD．30g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：
V（Cl2）(標(biāo)況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質(zhì)的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe­2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
（1）該反應(yīng)的氧化劑是            。
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是           →           。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：             。
（4）SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為：
A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1

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