【題目】苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示已知:當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位。

(有若堿性,易被氧化)

上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 ____________。填代號;衔C中含有的含氧官能團的名稱為 _____________。

合成路線中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________

下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是 ____________。填字母

反應(yīng)除主要生成物質(zhì)A外,還可能生成、

步驟可以互換

反應(yīng)是還原反應(yīng)

苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _______________。

有兩個對位取代基;直接連在苯環(huán)上;分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。

化合物有較好的阻燃性,請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______。提示:合成過程中無機試劑任選;合成路線流程圖示例如下:

【答案】 羧基

【解析】

本題考查了有機物的合成,涉及反應(yīng)類型、官能團名稱、同分異構(gòu)體書寫、設(shè)計合成路線等,側(cè)重考查了學(xué)生理解運用能力,平時學(xué)習(xí)時要注意基礎(chǔ)知識的積累掌握。

在反應(yīng)④中,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯佐卡因,則C應(yīng)為,根據(jù)題給B的分子式為可知B,由題給信息:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以A,據(jù)此分析。

根據(jù)以上分析,反應(yīng)①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成,為取代反應(yīng),反應(yīng)②為在酸性高錳酸鉀條件下被氧化生成,為氧化反應(yīng),反應(yīng)③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,為還原反應(yīng),反應(yīng)④為與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯佐卡因,則為取代反應(yīng);C含有的含氧官能團的名稱為羧基;

反應(yīng)①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

、根據(jù)題給信息,甲苯和與濃硝酸發(fā)生鄰位取代或生成三硝基甲苯,故a正確;

b、因為當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以當步驟①和②互換時,先氧化成羧基,再取代則就不是對位而是間位,故b錯誤;

c、反應(yīng)③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,為還原反應(yīng),故c正確;

答案選ac;

4)①有兩個對位取代基;②直接連在苯環(huán)上; ③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基,則符合條件的同分異構(gòu)體為;

采用逆推法,要合成,則要得到,模仿流程中用甲苯到C的反應(yīng),不同的是在鄰位取代,則流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑,在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(保留3位小數(shù))。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時,要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有___________________。

比較a、b處反應(yīng)速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應(yīng)速率v,v,k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù),與反應(yīng)溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分數(shù),則在353.15K________(保留3位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體,燒杯中為稀鹽酸,B 中為淡黃色粉末,C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿,C 的火焰反應(yīng)呈黃色。并將 AB、C 按如圖所示裝置連接,當打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時,D 中蠟燭火焰明亮;打開活塞(I)(III)時, D 中蠟燭火焰沒有明顯變化;關(guān)閉活塞(I)時,A 中反應(yīng)自行停止。

試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:

(1)在裝置B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______

(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為 AB、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、BC、D 在常溫下都是氣體,且 B 為紅棕色氣體。

(1)A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________

②寫出B的化學(xué)式:_______________, D的一種常見用途 _____________;

(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式

①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式:_______________________;

②寫出 D 的實驗室制法的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:

已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

1)化合物A的名稱是__。

2)反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)類型分別是__、__。

3)寫出CD的反應(yīng)方程式__。

4E的分子式__

5F中官能團的名稱是__。

6XG的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6211。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

7)設(shè)計由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象:有白煙生成XY ZW

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知四種物質(zhì)AB、CD在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1)若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;標準狀況下,生成3.36L單質(zhì)B,消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。

2)若A是國防金屬,B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為_____;該反應(yīng)中化合物C___(填氧化劑還原劑)。

3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。

3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是____(填字母)

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量

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同步練習(xí)冊答案