Question

如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學化學鍵知識回答下列問題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是　　　　　　，做出該判斷的主要理由

是_______________________________________________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是　　　　（填序號）。

①單鍵�、陔p鍵　③σ鍵�、堞墟I�、荭益I和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角　　　　（填“＝”“＞”或

“＜”）120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是______________________________

_________________________________________________________________。

Answer 1

解析　（1）原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，

甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp²雜化。（2）醛類

分子中都含有C===O，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是

σ鍵和π鍵的組合。（3）由于碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作

用較強，所以甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角小于120°。

答案　（1）sp²雜化　甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形

（2）②⑤�。�3）＜　碳氧雙鍵中存在π鍵，它對 C—H鍵的排斥作用較強