【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－

B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－

D. 常溫下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋

【答案】D

【解析】A. 中性溶液Al3＋與HCO3－發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，如果溶液顯酸性，則CO32－一定不能大量共存，B錯誤；C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中SO32－能被鐵離子氧化，不能大量共存，C錯誤；D. 常溫下＝1×10-12的溶液中氫離子濃度小于氫氧根，溶液顯堿性，K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（ ）

A.無色、有刺激性氣味氣體

B.極易溶于水

C.相同條件下，密度比空氣的大

D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。

（2）在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)①，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A．反應(yīng)溫度：T1>T2 B．正反應(yīng)速率：υ正(y)=υ正(w)

C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

E．該反應(yīng)的△S<0、△H<0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行

（3）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中約為_____________時最有利于二甲醚的合成。

（4）高溫時二甲醚發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻t測定瓶內(nèi)壓強(qiáng)P總如下表。

t/min

0

10

20

30

40

50

P總/kPa

50.0

78.0

92.0

99.0

100

100

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=_____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________。(帶單位。某一物質(zhì)的平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（5）一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=_____________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常數(shù)F=96500C·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可推測原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的是（ ）

A.LiB.NaC.MgD.K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是 ( 　 )

A. 5：2 B. 2：1 C. 2：5 D. 3：2

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