【題目】下列說法正確的是

①物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)③放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生④反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【答案】B

【解析】①可燃物燃燒均為放熱反應(yīng),故①正確;②放熱反應(yīng)有的需加熱,有的不需加熱,如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,故②錯(cuò)誤;③有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,故③錯(cuò)誤;④反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故④正確;②④正確,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時(shí)MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補(bǔ)全ii中的操作:____________________

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

4過程IV所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHCO3Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml溶液,其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得固體質(zhì)量為 ( )

A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物 A、E 為原料,制備聚酯纖維 M 和藥物中間體 N 的一種合成路線如下:

已知: ①A 的核磁共振氫譜有 3 組峰

( R1、R2、R3、R4 表示烴基)

請(qǐng)回答下列問題:

(1) A 的化學(xué)名稱為_________。

(2) J 的結(jié)構(gòu)簡式為_________

(3) B→C、G→H 的反應(yīng)類型分別為_________、_________。

(4) D+I(xiàn)→M 的化學(xué)方程式為_________。

(5) 同時(shí)滿足下列條件的 N 的同分異構(gòu)體有_________種( 不考慮立體異構(gòu)), 其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為_________

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線和信息, 以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料( 無機(jī)試劑任選), 設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉被廣泛用于電鍍、金的提取以及有機(jī)合成中,但含氰廢水屬于高毒類,必須對(duì)其進(jìn)行處理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能發(fā)生反應(yīng):NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,說明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-濃度較低的廢水可直接用FeSO4·7H2O處理,得到一種藍(lán)色沉淀M,M的摩爾質(zhì)量為592 g·mol-1,則M的化學(xué)式為___________________

(3)pH在7.510之間且銅作催化劑的條件下,用SO2-空氣處理含氰廢水會(huì)生成NH3、碳酸氫鹽及硫酸鹽,已知參與反應(yīng)的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水,其原理如下圖所示:

①第一階段的中間體CNCl中碳元素的化合價(jià)為__________________

②某工廠含氰廢水中NaCN的含量為14.7 mg·L-1,處理10m3這樣的廢水,理論上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程,下列關(guān)于四個(gè)圖像的說法正確的是

A. 可表示t℃時(shí),冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化

C. 可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化

D. 可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩中所寫“烏金”是(

A. 石油 B. 磁鐵礦 C. 煤炭 D. 軟錳礦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

A. V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 無法判斷

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