Question

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO₂和H₂O的總質(zhì)量為27.6g，將其通過無水CaCl₂干燥劑后，固體干燥劑增重10.8g，計算：
（1）乙醇的質(zhì)量是

 

g；
（2）生成CO的質(zhì)量是

 

g；
（3）參加反應的氧氣的物質(zhì)的量是

 

mol．（沒有計算過程不能得分）

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）干燥劑增重10.8g為燃燒生成得到H₂O的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算乙醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算乙醇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)原子守恒計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列方程計算x、y的值，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒計算氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算其質(zhì)量．

解答： 解：（1）無水CaCl₂增重10.8g為燃燒生成水的質(zhì)量，則n（H₂O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根據(jù)H原子守恒，可知乙醇的物質(zhì)的量=

0.6mol×2

6

=0.2mol，
故乙醇的質(zhì)量=0.2mol×46g/mol=9.2g，
故答案為：9.2；
（2）根據(jù)C原子守恒，可知CO和CO₂的總的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的質(zhì)量為10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：27.6g-10.8g=16.8g；
令CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.4 28x+44y=16.8

解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合氣中CO的質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，
故答案為：1.4；
（3）由質(zhì)量守恒可知，參加反應的原子質(zhì)量=27.6g-9.2g=18.4g，故參加反應的氧氣的質(zhì)量=18.4g÷32g/mol=0.575mol，
故答案為：0.575．

點評：本題考查有機物燃燒反應的計算，難度中等，關(guān)鍵是抓住化學反應前后原子守恒守恒及質(zhì)量守恒解答．