【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)O2的轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，

3O22O3

n（始）：3 0

n（變）：0.9 0.6

n（平）：2.1 0.6

O2的起始濃度為3mol/VL，O2的平衡濃度為2.1mol/VL，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為0.6mol/VL，O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量。O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減�。�O3為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大．達(dá)到平衡時(shí)n(O2)＝2.1 mol＞n(O3)＝0.6 mol。

A、圖象表示O2和O3的物質(zhì)的量一直在變，沒(méi)有平衡的特征，與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；

B、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；

C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際相符，故C正確；

D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

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（2）蒸餾水收集在儀器____中。

（3）儀器d的作用是___，冷水進(jìn)入d儀器的方向如圖所示，不能改為“上進(jìn)下出”的原因是___。

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時(shí)間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，其陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_____________，寫(xiě)出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有____個(gè)，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式)

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（3）分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。

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【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說(shuō)法或表示式正確的是

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D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少

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