將由a mol NaHCO3和b mol組成的固體混合物放在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為Wg，試計算W的值可能為

①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)

  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

D


解析:

反應后的固體，可能是兩種情況。第一種是二者完全反應或碳酸氫鈉過量，最終的物質(zhì)是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，反應前鈉元素的物質(zhì)的量是(a+b)mol，則反應后的碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.5(a+b)mol，則質(zhì)量為53(a＋b)；第二者情況是氫氧化鈉過量，剩余的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，則Na2CO3的物質(zhì)的量是amol，剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（b-a），所以二者的質(zhì)量之和是40（b-a）+106a=66a＋40b

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液�、芷芳t溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3數(shù)學公式Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源：臨沂三模 題型：問答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下：

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（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是______．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發(fā)生的電極反應式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

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