【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol

【答案】C

【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；

B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應，C正確；

D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 4mol，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳具有良好的導磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____，同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。

（2）四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體，熔點-25℃，沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負性由大到小的順序為____。

（3）[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的雜化方式為____，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式____，____；[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H鍵之間的夾角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1），可描述為：氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中，則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中，其空隙的填充率為____。

（5）一定溫度下，NiO晶體可分散形成“單分子層”，O2-作單層密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如圖2），已知O2-的半徑為αm，每平方米面積上分數(shù)的NiO的質(zhì)量為___g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.羰基硫是電解質(zhì)

B.羰基硫分子的電子式為：

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.羰基硫分子為非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫﹣碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=___。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應達平衡時H2的量為___mol。

（2）分析上述反應，下列判斷錯誤的是___（填寫選項編號，只有一個正確選項）。

a．三步反應均為氧化還原反應

b．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2，同時產(chǎn)生1molO2

c．在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1，試計算：（寫出簡單的計算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋2B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能作為判斷該化學平衡標志的是

A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變

B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變

C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)B

D.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。

工業(yè)上可由以下反應制取草酸（兩步反應均為液相反應）：

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）

（1）反應①選擇13~15MPa的高壓條件下進行，最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應速率為____。

（2）對于反應②，下列能夠說明其已經(jīng)達到平衡的是____。

a．平衡常數(shù)K保持不變 b．反應液的pH保持不變

c．丁醇的濃度保持不變 d．反應液的總質(zhì)量保持不變

下列措施既能加快該反應速率，又有利于提高產(chǎn)率的是___。

a．合理升高反應溫度 b．合理增大反應壓強

c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作為催化劑

（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應的化學方程式____。

（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。

a．通入HCl氣體 b．加入草酸晶體 c．通入NH3 d．加入草酸鉀晶體

（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應的化學方程式為：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應的化學方程式為：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑

根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是(　　)

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應和逆反應的化學反應速率均為0

C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇D.反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設(shè)計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結(jié)合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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