下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是
A．木炭與濃硝酸B．銅與稀硝酸C．鋅與稀硫酸D．木炭與濃硫酸
D

試題分析：設酸的物質(zhì)的量為1mol，分別根據(jù)4個反應的化學方程式可以求出產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量。木炭與濃硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.25mol；銅與稀硝酸：Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生的氣體為0.25mol；鋅與稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生的氣體為1mol；D、木炭與濃硫酸：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為1.5mol，故D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性強
B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物
D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是              。
第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應，其化學方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2沸點—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項序號)；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為          。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t，最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 95.0%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為                                               ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為        ，裝置D用于檢驗SO2的       性質(zhì)；
③裝置C中反應的離子方程式為                                                ；
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點）                 、                 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號）      ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是                             ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）      ，說明理由                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強氧化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是
A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明，SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡，向該溶液中
A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色
B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅
C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低
D．加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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