【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 ( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
【答案】C
【解析】A.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+>c(CH3COO-)c(ClO-> c(OH-> c(H+),A錯誤;B.碳酸的二級電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,B錯誤;C.在c(R) /c(OH)c(HR)的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得:c(R) /c(OH)c(HR)=K(HR)/KW,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,C正確;D、pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時,較強酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強酸,酸性CH3COOH>HClO,所以a所在曲線表示CH3COOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度減小,次氯酸的濃度較大,a、b兩點相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國四川盛產(chǎn)五倍子,五倍子在藥物合成上有很大的作用,以五倍子為原料可制得化合物X.X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列敘述中錯誤的是( 。
A. X分子中至少含有4種官能團(tuán)
B. 1 mol X最多能與4 molBr2反應(yīng)、最多能與8 mol NaOH溶液反應(yīng)
C. 1mol X水解后能生成2mol 相同的有機物
D. X是一種難溶于水的芳香族有機化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. a點:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。
B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為_________________________,
電解過程中Li+向 __________電極遷移(填“A”或“B”)。
(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是________極。
請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推論正確的是( 。
A. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵,可推測C60熔化時也破壞共價健
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下對化學(xué)變化的認(rèn)識不正確的是
A. 會引起化學(xué)鍵的變化 B. 會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C. 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D. 必然伴隨著能量的變化
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