【題目】加入氯化鋇溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(　　)

A. 硫酸根離子 B. 硝酸根離子 C. 氫離子 D. 鋇離子

【答案】A

【解析】A、硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，數(shù)目減少，A正確；B、硝酸根離子與氯化鋇不反應(yīng)，數(shù)目不變，B錯(cuò)誤；C、氫離子與氯化鋇不反應(yīng)，數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；D、鋇離子與氯化鋇不反應(yīng)，鋇離子數(shù)目增加，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí)，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 ．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是 ．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl﹣取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為（填序號(hào)）．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為 ， 若該晶體的密度為a gcm﹣3 ， 則該晶胞的體積是cm3（寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是( )

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑大�。�________________（離子符號(hào)表示）

（4）Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“”分別表示兩種不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為______，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______，任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式______。

（2）把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m2g（只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同），則m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A. 用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如圖：
（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分（寫化學(xué)式），向?yàn)V液中加入CaO的目的是 ．
（2）上述流程中，檢驗(yàn)“過(guò)濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 ．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L．通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH 和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調(diào)節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。

（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學(xué)式分別是________、________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

（4）酸浸過(guò)程中,1molNiS失去6 NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（5）沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)

（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________。

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