有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3
A
兩只串聯(lián)的電解池，說明電路中通過的電子數(shù)目相等。根據(jù)電極方程式進行計算即可，以電子數(shù)為橋梁。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③裝置用于測定中和熱
D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與下列圖像有關的說法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強對2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強大
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6 L氣體(標準狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質(zhì)量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無關的是（）
A．鐵制農(nóng)具生銹
B．鋁導線與銅導線相連接易腐蝕
C．手機鋰電池充電
D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是：
A．室溫下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃時，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為電源正極
B．陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D．陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是                                             （   ）
A．在A點，溶液的pH=13
B．在B點，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C．在C點，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D．在D點，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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