Question

25℃時，下列說法不正確的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中含有的粒子種類完全相同
• B、用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH=6時，溶液中c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
• C、中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
• D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉中存在弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，碳酸鈉能發(fā)生兩步水解；
B．當pH=6時，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算c（F^-）-c（Na⁺）；
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．NaCl溶液呈中性，CH₃COONa溶液呈堿性．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，兩種溶液中存在的粒子有：
Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^-、H₂O、CO₃^2-、H₂CO₃，故A正確；
B．當pH=6時，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，濃度、體積、元數(shù)相同的醋酸和鹽酸，其物質(zhì)的量相等，所以完全中和酸時消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．NaCl溶液呈中性，CH₃COONa溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L），至中性時，醋酸未被完全中和，鹽酸恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，還涉及鹽類水解，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大．