化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。
（1）用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解
（2）過濾、洗滌
（3）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O　MnO＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（4）100 mL容量瓶、酸式滴定管　(紫)紅
（5）3
（1）用冰水冷卻，可使溶液的溫度下降，降低了晶體的溶解度，便于更多晶體的析出；在暗處可防止晶體見光分解。
（2）操作Ⅰ是將晶體的溶液分離，故為過濾、洗滌。
（3）酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的化學(xué)方程式為為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的離子方程式為MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
（4）配制100 mL KMnO4溶液，需用100 moL容量瓶，滴定時操作時KMnO4溶液盛裝于酸式滴定管中。
（5）n(C2O42-)＝n(H2C2O4)＝n(KMnO4)＝×0.1 mol/L×24×10－3 L＝6×10－3 mol，
n(Fe3＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.1 mol/L×4×10－3 L＝2×10－3 mol
n(Fe3＋)∶n(C2O42-)＝1∶y＝2×10－3∶6×10－3＝1∶3，y＝3，由化合價代數(shù)和為零的原則可得：
x×(＋1)＋(＋3)×1＋(－2)×3＝0
解得x＝3,
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C．人體內(nèi)六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是：
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式               ；
②寫出BC對應(yīng)的化學(xué)方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。
實驗方案如下：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標準液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是             。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)
（4）0.20g 樣品中 FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為               。(不考慮步驟②中的損耗)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有           。 
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1:           ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量       ,充分振蕩 
若溶液顏色明顯改變,且有       生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 
步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加              
                  
 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設(shè)計為:
①將準確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
③重復(fù)以上實驗1～2次。
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1=" 18.90" mL,V2="6.20" mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g樣品中:n(Fe2+)=       ; n(C2)=        ;FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為       (精確到0.01%)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）
A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi)）：
 
（3）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列說法錯誤的是
A．在第①反應(yīng)平衡體系中加入水，溶液中c(H+)增大
B．溶液的pH值不變時，說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．第②步中，還原0.01mol Cr2O72—離子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有一個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案