【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)B中的官能團名稱是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
【答案】 CH3OH 酯基 碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 對二甲苯(或1,4二甲苯)12
【解析】A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32,則A是甲醇,在催化劑條件下,甲醇和一氧化碳反應(yīng)生成乙酸,乙酸和M發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,根據(jù)C的水解產(chǎn)物知,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHOOCCH3;甲醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴甲烷D,D和甲苯反應(yīng)生成E,E被氧化生成F,F(xiàn)和甲醇反應(yīng)生成G,則F是對二苯甲酸,E是對二甲苯,1-溴甲烷和和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對二甲苯;
(1)通過以上分析知,A是甲醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3OH;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHOOCCH3,B中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基;
(3)1-溴甲烷和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對二甲苯;
(4)①乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為:;
②G和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯纖維,反應(yīng)方程式為:;
(5)E的名稱是對二甲苯;
(6)G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②1mol能與足量的NaHCO3,溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體,說明該分子中含有兩個羧基,如果一個是甲酸基一個丙酸基,有三種結(jié)構(gòu);如果一個甲酸基一個異丙酸基,有三種結(jié)構(gòu),如果是兩個乙酸基,有三種結(jié)構(gòu),如果苯環(huán)上含有一個甲基和一個-CH(COOH)2,有三種結(jié)構(gòu),所以一共有12種同分異構(gòu)體;
(7)在光照條件下,甲苯中甲基上氫原子為氯原子取代生成1-氯甲苯,1-氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,所以其合成路線為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
下列離子方程式正確的是
A. Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+
C. 與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:+6Cl-+6H+=十3Cl2↑+3H2O
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 明礬凈水原理是氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)
B. 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)將分散系分為膠體、溶液和濁液
C. 面粉廠、水泥廠“電泳除塵”是利用了膠體帶電
D. 利用過濾操作可以提純蛋白質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。
(2)已知:無水氯化鋁在178℃升華,它的蒸氣是締合的雙分于(Al2Cl6),結(jié)構(gòu)如圖
締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。
(3)B原子的電子有 個不同的能級;晶體硼熔點為2300℃,則其為 晶體。
(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。
三溴化硼 三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為 。
③計算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為a pm(即圖中立方體的每條邊長為 a pm)時,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=_______kJ·mol-1
(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應(yīng)在第18 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述,正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D. 原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
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【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時,HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當(dāng)pH為5.0時,飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C.其他條件一定時,平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動
D.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
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