Question

某固體混合物是由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

下列說法中不正確的是（　　）

• A、該固體中一定沒有FeCl₂，可能含有AlCl₃
• B、該固體中含有2.70g Al
• C、該固體中含有6.60g （NH₄）₂SO₄
• D、該固體中含有4.75g MgCl₂

Answer 1

分析：由實驗流程可知，14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl₂；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題．

解答：解：由實驗流程可知，14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl₂；
14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，
A．根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl₂和AlCl₃，加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，一定不含F(xiàn)eCl₂，故A錯誤；
B．固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標況下3.36L氫氣，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由2Al～3H₂，鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.70g，故B正確；
C．由上述分析可知，減少2.24L為氨氣，其物質(zhì)的量為0.1mol，由守恒可知，（NH₄）₂SO₄為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×132g/mol=6.60g，故C正確；
D．白色沉淀為的氫氧化鎂，其物質(zhì)的量為

2.90g

58g/mol

=0.05mol，則MgCl₂為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×95g/mol=4.75g，故D正確；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．