【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題:

(1)C原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________,基態(tài)As原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征,O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體,則O22+的電子式為___________

(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物,向CuSO4溶液中加入過量氨水,得到深藍(lán)色溶液,向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體,加入乙醇的作用___________,該晶體的化學(xué)式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù),m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心,則晶胞中O2位置在___________,已知晶體密度為dg/cm3,N2+原子半徑為xpm,O2原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

【答案】 啞鈴 減小溶劑極性,降低晶體溶解度 [CuNH34SO4]H2O sp2、sp3 體心和棱中心 ×100%

【解析】

(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布式,寫出價(jià)層電子的軌道表達(dá)式;基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,最高能級(jí)為4p;

(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,O22+的電子式與N2相似 ,因此1個(gè)O22+含有三個(gè)共用電子對(duì);

(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O═CuOH2↓+2NH4+、CuOH2+4NH3═[CuNH34]2++2OH,總反應(yīng)為:Cu2++4NH3H2O═[CuNH34]2++4H2O;根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑,乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度,因此最后向該溶液中加入一定量乙醇,會(huì)析出[Cu(NH34]SO4H2O晶體;

(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,環(huán)外的三個(gè)碳原子均形成4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),所以為sp3雜化,環(huán)內(nèi)的三個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵,參與形成大π鍵,無孤電子對(duì),所以為sp2雜化;環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個(gè)C原子和兩個(gè)N原子形成,其中每個(gè)碳原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子,每個(gè)氮原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子對(duì),帶一個(gè)單位的正電荷,說明環(huán)上失去了一個(gè)電子,共有6個(gè)電子形成大π鍵;

(5)因?yàn)?/span>NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列,所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列,晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心,則晶胞中O2位于體心和棱中心;根據(jù)晶體密度計(jì)算晶胞體積,根據(jù)Ni2+O2的原子半徑計(jì)算離子占用的體積,離子占用的體積比晶胞體積就可計(jì)算出晶胞中原子的空間利用率。

(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,則價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為;基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,最高能級(jí)為4p,則最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形;

答案: 啞鈴

(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,O22+的電子式與N2相似,因此1個(gè)O22+含有三個(gè)共用電子對(duì),O22+的電子式為

答案:

(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,總反應(yīng)為:Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑,乙醇分子極性比水分子極性弱,加入乙醇降低溶劑的極性,從而減小溶質(zhì)的溶解度,因此最后向該溶液中加入一定量乙醇,會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體;

答案:減小溶劑極性,降低晶體溶解度 [Cu(NH3)4SO4]H2O

(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,環(huán)外的三個(gè)碳原子均形成4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),所以為sp3雜化,環(huán)內(nèi)的三個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵,參與形成大π鍵,無孤電子對(duì),所以為sp2雜化;環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個(gè)C原子和兩個(gè)N原子形成,其中每個(gè)碳原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子,每個(gè)氮原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子對(duì),環(huán)中帶一個(gè)單位的正電荷,共有6個(gè)電子形成大π鍵,因此該分子中的大π鍵可表示為;

答案:sp2、sp3

(5)因?yàn)?/span>NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列,所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列,晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心,則晶胞中O2位于體心和棱中心;

每個(gè)晶胞中含有Ni2+8×1/8+6×1/2=4;含有O21+12×1/4=4MNiO=75g/mol

根據(jù)晶體密度計(jì)算晶胞體積,V0==cm3

根據(jù)Ni2+O2的原子半徑計(jì)算離子占用的體積:V1=4×4/3××(x×10-103+4×4/3××(y×10-103=××10-30×(x3+y3)cm3;晶胞中原子的空間利用率:×100%== ×100%;

答案:體心和棱中心 ×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜由無色變?yōu)樗{(lán)色

B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí),此時(shí)Li+得到電子被還原

D. 當(dāng)A接電源正極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

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【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H)增大,可以采取的措施

A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水

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【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3mol·L1AgNO3溶液,乙池為1mol·L1AgNO3溶液AB均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2,閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,此時(shí)NO3B電極移動(dòng)

D. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2閉合K1,乙池溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品,也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×108,Ksp (PbCO3)=1.46×1013

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32(aq)=PbCO3(s)+SO42(aq),通過計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因:___________。這一步驟中,也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液,寫出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式:___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將濾液1”______________________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意寫出一條),生成NO的離子方程式:___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L1H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí),所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/LKMnO4的硫酸溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t(s)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問題:

(1)0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: _________________________________ ,

(2)t2t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: _______________ ,

(3)圖中陰影部分面積表示t1→t3時(shí)間里________ 。

A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加

C.SO42-物質(zhì)的量濃度 D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成倍地增大反應(yīng)速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi),鹽酸放在滴定管中)。回答:

⑴準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、________________________(填儀器名稱)。

⑵若選擇酚酞作指示劑,滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:__________________________.

⑶下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差,請(qǐng)用A.偏高;B.偏低;C.無影響填寫(填序號(hào))

①將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí),加入少量蒸餾水稀釋 ______,

②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤(rùn)洗 ______,

③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 _____,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能得到原溶質(zhì)固體的是( )

A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4

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