【題目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。

完成下列填空:

1)砷原子核外有__個電子層,最外層有__個電子,寫出砷原子最外層電子的軌道表示式:__。

2)將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列:__(用元素符號表示)。

3)溴位于VIIA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱:__強于__(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近,舉一例說明鋁元素具有非金屬性:__。

5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=___。

②不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。

A.溶液的pH不再變化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化

D.c(I-)=2ymol·L-1

【答案】4 5 NPAs HBrO4 H3AsO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K= BC

【解析】

(1)(AS)是第四周期ⅤA族元素,依據(jù)周期序數(shù)等于電子層數(shù),最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以砷原子核外有4個電子層,最外層有5個電子,As原子最外層電子的軌道表示式為;

故答案為:45;;

(2)同主族元素原子從上到下原子半徑依次增大,所以按從小到大的順序排列N<P<As;

故答案為:N<P<As

(3)溴與砷同周期,位于ⅧA族,同周期元素從左到右非金屬性依次增強,溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱HBrO4強于H3AsO4,

故答案為:HBrO4;H3AsO4;

(4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近,具有非金屬性:如氫氧化鋁和堿溶液反應(yīng),Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,

故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),平衡常數(shù)表達式K=

故答案為:;

A. 溶液的pH不再變化說明氫離子濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A不符合;

B. 速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,v(I)=2v(AsO33)不能證明正逆反應(yīng)速率相同,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B符合;

C.不再變化始終相同不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C符合;

D.c(I)=2ymolL1,濃度一定說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D不符合;

故答案為:BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期的元素AB、CD、E原子序數(shù)依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng);E位于第四周期,其價電子層中只有一個電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:

(1)E原子的電子排布式為________,CD的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)CD的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________,CD最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________

(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為:A—BB—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____,B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____

(5)EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學(xué)式為________,該離子的配位體為________

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;

③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中________________(填現(xiàn)象),停止加熱;

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH5.27.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH23的目的為________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE、 FG、H是周期表中前四周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D

(1) B元素符號為________ ,AC以原子個數(shù)比為11形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示CE形成化合物的過程________

(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ,H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ A、DH的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(大于小于”)。下列事實能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:E > D

d.氫化物的酸性:E >D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為002 NA

B.常溫常壓下,2NACO2分子占有的體積為448L

C.標準狀況下,224LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法不正確的是(  )

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,48gO2O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:

步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是(

A.海帶提碘時用酸性H2O2氧化I-H2O22I-2H+=2H2OI2

B.將煤氣化為可燃性氣體:CH2OCOH2

C.利用H2還原MgO冶煉金屬MgH2+MgOMg+H2O

D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2AlFe2O32FeAl2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案