【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時(shí)，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則時(shí)，，故A錯(cuò)誤；

B. 由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則，故B正確；

C. 溶液中存在物料守恒，溶液中存在：，溶液中存在：，由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：，則有溶液中存在：，溶液中存在：，則只有溶液中存在該關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D. 由C分析可知，只有溶液中存在該關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法不正確的是(　)

A.對(duì)反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液，平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，

B.時(shí)，溶液中不存在的水解平衡

C.pH由時(shí)，隨著pH值的增大，增大

D.時(shí)，有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)：

已知：＋CO2↑(R1和R2代表烷基)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑Ⅰ的名稱是________，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是________，第②步的反應(yīng)類型是_____。

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(4)第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.pH=4時(shí)，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的過(guò)程中水的電離程度增大

D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取，過(guò)程如圖：

高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)，通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是 ______ ．

除去濾液1中的離子方程式是 ______ ．

經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：稍過(guò)量時(shí)，起始、混合溶液中時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有；時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ ．

②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

溶液 鐵粉

寫出濾液2中加入過(guò)量反應(yīng)的離子方程式： ______ ．

上述過(guò)程錳回收率可達(dá)，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn) ______ kg．

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