【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像，加入NaOH溶液時(shí)，一開始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，所以溶液中有H+，隨后產(chǎn)生沉淀，到沉淀量最大時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量不發(fā)生變化，所以溶液中有NH4+，再滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，所以溶液中有Al3+。沉淀溶解消耗的NaOH溶液的體積為1份，所以Al3+消耗NaOH溶液為3份，產(chǎn)生沉淀共消耗NaOH溶液6份，而且Al(OH)3和另外一種沉淀的物質(zhì)的量相等，所以一定含Fe3+，不含Mg2+。

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，沒(méi)有Mg2+，故A不選；

B. 原溶液中一定含有SO42-，Na+不能確定，故B不選；

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C選；

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4，還有NaAlO2，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

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B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D. b電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時(shí)，0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中，H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

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