【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 核電荷數(shù)大�。篶>d>b>a

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)

D. c與a形成的化合物分子中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】b、d能化合成淡黃色的固體，b的原子半徑小于d，b為O元素，d為Na元素；b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，c的原子半徑介于b與d之間，c為S元素；元素a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0，a的原子半徑小于b，a為H元素。A項(xiàng)，a、b、c、d的核電荷數(shù)依次為1、8、16、11，核電荷數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>cdba，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性：OS，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：bc，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，b與a、c、d形成的物質(zhì)有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c與a形成的化合物為H2S，H2S中H原子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是：

A. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物

D. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中Cu2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。

（1）有機(jī)物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

③ 由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是_______。

（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

② 與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫(xiě)出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

滴定前的準(zhǔn)備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g，配成100 mL待測(cè)溶液，②取體積為10.00mL的待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟1中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定；如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？___________

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車(chē)尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3) 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素

C.二氧化硅用來(lái)制造通訊材料(光導(dǎo)纖維)

D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸

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