Question

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
• B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變
• C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將降低
• D、若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無(wú)色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺；
B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；
C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，等效于增大原來(lái)平衡壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向進(jìn)行．

解答： 解：A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無(wú)色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；
B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故B正確；
C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡正向進(jìn)行，等效于增大原來(lái)平衡壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向進(jìn)行，再次平衡時(shí)體系顏色加深，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合綜合化學(xué)平衡移動(dòng)的原理以及平衡的影響因素，題目難度中等，注意從等效的角度分析判斷．