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【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產生NH3。請回答下列問題:

(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式是_________________

(3)Na3N與水的反應屬于________反應。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

【答案】 離子 2 復分解 r(Na)<r(N3)

【解析】(1)Na3N的電子式為;Na3N是由Na+和N3-構成的離子化合物,該化合物是通過離子鍵形成的;(2)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽;反應的化學方程式為:Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑,NH3+HCl=NH4Cl,即Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,其電子式分別為、;(3)Na3N與水的反應生成氫氧化鈉和氨水,屬于復分解反應;(4) 在Na3N中,Na+與N3-具有相同的核外電子排布,但Na+的核電荷數比N3-大,對電子吸引力大,因此離子半徑r(Na+)<r(N3-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺是一種重要的半導體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質不反應)制取Ge,其工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學方程式為______

(3)熱還原真空揮發(fā)爐內反應的化學方程式為______。

(4)在沉鍺過程中,當溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。

編號

加料量(CaCl2/Ge)

母液體積

(mL)

過濾后液含鍺(mg/L)

過濾后液

pH

鍺沉淀率(%)

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5)某溫度時,沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是______。

a.n點與p點對應的Ksp相等

b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

c.q點無CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點變到m點

(6)CaGeO3與強酸反應可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計算比較)。(25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗題

Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題:

(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱:________________。

(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。

(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

(4)應稱取的 NaOH 固體的質量為________ g。

(5)某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。

A.使用濾紙稱量 NaOH 固體 B.容量瓶中原來存有少量水

C.溶解后的燒杯未經多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F.轉移溶液之前未經冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示,且實驗測得A室混合氣體的質量為34 g。則下列說法中不正確的是( )

A. A室中混合氣體所含分子總數為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到室溫后,最終活塞恰好停留在3刻度處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據,將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30 min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:_________________,該反應是______反應(填放熱[或吸熱)。

(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與_____________________________有關。

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。

(3)該反應的的化學方程式為_____________________________________________;

(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_____________________________。

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________________

a.v(A)= 2v(B)

b.容器內壓強保持不變

c.2v(A)= v(B)

d.容器內混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),發(fā)生上述反應,

當改變下列條件時,反應速率會減小的是____。

A.降低溫度B.加入催化劑(正)C.增大容器體積

Ⅲ.(7)為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質:

A.H2O

B.NaCl溶液

C.Na2CO3溶液

D.Na2NO3溶液

E.CuSO4粉末

你認為可行的是(填編號)________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述錯誤的是

A. 室溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對數均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應時,若有0.5mol Fe2+被氧化則轉移的電子數為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最終收集到氣體的分子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接,Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2,Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是( )

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應:2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子,則濾紙上生成8gO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是(  )

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵

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