【題目】一般用于檢驗Cl-的試劑是( )
A.BaCl2、稀硝酸B.稀硝酸 、AgNO3
C.稀鹽酸、BaCl2D.AgNO3、稀鹽酸
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
(1)“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)“氧化”時,1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
(3)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
(4)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)“還原”后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率,“結(jié)晶”過程進行的操作是_______。
(6)下列說法中,正確的是 ______ (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業(yè)生產(chǎn)中,濾液2可循環(huán)使用,提高砷的回收率
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序,可以達到富集砷元素的目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液導(dǎo)電性實驗中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量,燈泡的明亮度變化是:明→暗→明,下列說法正確的是()
A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C.恰好完全反應(yīng)時,溶液不易導(dǎo)電,所以BaSO4和水都是弱電解質(zhì)
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。
回答下列問題:
(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。
(3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且常溫常壓下為氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)
請按下列要求填空:
(1)CO2的電子式____.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,
(2)化合物I的沸點比J的沸點____(填“高”或“低”),理由是 _________。
(3)化合物F中,陽離子與陰離子個數(shù)比是____。
(4)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】將1 mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列說法正確的是
A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷
C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷
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【題目】下列實驗操作正確的是
A.過濾時為加快速度,可先將上層清液注入過濾器中,再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中
B.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,是為了使析出的固體重新溶解
C.蒸餾時需從冷凝管上口進水,下口出水
D.分液時,下層液體放完后,再從下口放出上層液體
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當提高酸的濃度,②_______(填一種)。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)“沉淀”過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此時溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_______mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是_______。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。下列對化學(xué)史的描述正確的是
A. 侯德榜制的堿是NaOH B. 阿伏加德羅提出分子的概念
C. 道爾頓發(fā)現(xiàn)電子 D. 凱庫勒的貢獻在于制備氯氣
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